Хімія   Клас: 7  Тема: 1   Урок: 12

Тема: Маса атома. Атомна одиниця маси. Відносна атомні маси хімічних елементів

Мета: формувати поняття «маса атома», «атомна одиниця маси»; ознайомити з відносними атомними масами деяких хімічних елементів: розвивати вміння визначати атомну масу хімічних елементів за допомогою періодичної системи хімічних елементів; розвивати навички порівнювати масу атомів; розвивати увагу, пам’ять, логічне мислення; виховувати бажання здобувати хiмічні знання, виховувати вміння самостійно оцінювати свої знання, підтримувати потяг до дослідницької діяльності

Тип уроку: засвоєння нових знань

Обладнання: перiодична система хімічних елементiв, пластилін, дерев’яні палички

Хід уроку

І. Організаційний момент

ІІ. Актуалізація й корекція опорних знань, умінь й навичок

Бесіда за питаннями

1.      Що є еталоном маси?

2.      В яких одиницях вимірюють масу?

3.      Якими приладами вимірюють масу?

ІІІ. Мотивація учіння

Якщо скористатися звичайними одиницями маси, наприклад грамами, то маса m найлегшого з хімічних елементів — атома Гідрогену становитиме 0,000 000 000 000 000 000 000 001 67 г. Таке число важко прочитати і важко ним користуватися. Тому такі числа заведено записувати у так

званому стандартному вигляді, а саме: m(Н) = 1,67 · 10-24.

Найважчі атоми, які існують в природі на Землі, це атоми елемента Урану U. Їхня маса дорівнює 0,000 000 000 000 000 000 000 395 г.

• Спробуй самостійно записати у стандартному вигляді масу атома Урану. Дістанеш

m(U) = 3,95 · 10-22.

ІV. Повідомлення теми і мети уроку

Наведені приклади свідчать, наскільки малою є маса атомів. Записувати повсякчас такі величини незручно, розрахунки за їх участю громіздкі. Тому хіміки у своїй практиці використовують відносні атомні маси хімічних елементів. Як їх знаходять ми дізнаємося на сьогоднішньому уроці.

V. Формування нових знань, умінь й навичок

Вдносні атомні маси хімічних елементів визначають, порівнюючи асу атома хімічного елемента з 1/12 частиною маси атома Карбону,  ядрі якого містяться б протонів і б нейтронів. Поділимо масу 1 атома Карбону на 12 та дізнаємося, скільки це грамів: 1.993 - 10“24г : 12~ 1,66 • 10_24г

Це число дістало назву атомна одиниця маси (а. о. м.). З нею порівнюють маси атомів різних елементів задля встановлення відносних атомних мас хімічних елементів.

Зрозуміло, що відносна атомна маса Карбону, виражена в атомних одиницях маси, дорівнює 12 а.о.м. Отже, Відносна атомна маса — це фізична величина, що визначається відношенням маси атома елемента до 1/12 маси атома Карбону.

Відносна атомна маса позначається символом Аr, де А — перша літера слова «атомна», r — перша літера латинського слова «relativus», що означає «відносний». Наприклад, маса атома Флуору F 3,15481 · 10-23 г. Отже, відносна атомна маса Флуору дорівнює:

Аr(F) =3,15481 10²³ / 1,66 10²⁴=18,9984(а о м.) = 19.

Це означає, що маса одного атома Флуору в 19 разів більша від 1/12 маси атома Карбону, тобто від 1 а.о.м. Отже, Аr(F) = 19.

VІ. Узагальнення і систематизація знань, умінь і навичок

Відносна атомна маса Гідрогену дорівнює 1.

Карбон має відносну атомну масу 12, Оксиген 16.

Скорочено це записують так:

Аr(Н) = 1; Аr(С) = 12; Аr (О) = 16.

Можна з упевненістю сказати, що серед наведених хімічних елементів атоми Гідрогену — найлегші.

Як бачите, відносні атомні маси хімічних елементів є цілими числами, з якими легко проводити математичні обчислення.

Наприклад, ставимо завдання з’ясувати, у скільки разів 1 атом Магнію важчий за 1 атом Карбону. Поділимо відносну атомну масу Магнію на відносну атомну масу Карбону: : А^С)=24:12 = 2. Отже, атом Магнію важчий за атом Карбону у 2 рази.

Відносні атомні маси хімічних елементів настільки увійшли в науковий обіг, що доволі часто в підручниках і посібниках слово «відносна», коли йдеться про атомну масу, відсутнє.

1)   Питання до учнів:

а) у скільки разів атом Силіцію легший за атом Феруму?

б) скільки атомів Силіцію необхідно, щоб зрівноважити массу 4-х атомів Нітрогену?

в) маса скількох атомів Оксигену дорівнює масі одного атома Сульфуру? 2

2)   Виконати розрахунки «Я знайду хмічний елемент…»:

1. Відносна атомна маса якого хімічного елемента дорівнює сумі відносних атомних мас Магнію й Сульфуру?

2. У якого хімічного елемента відносна атомна маса дорівнює сумі відносних атомних мас Карбону й Алюмінію?

7. Уявіть, що на одній шальці терезів міститься 100 атомів Купруму. Скільки атомів Сульфуру необхідно помістити на другу шальку терезів, щоб зрівноважити прилад?

3) Фізкультхвилинка. Моделювання терезів «Атоми».

Обрати ведучого та врівноважувача. Решту учнів подлити на 2 команди «Оксигену» та «Сульфуру». Врівноважувач регулює кількість атомів хімічних елементів, беручи по декілька учнів за руки, а ведучий визначає кількість атомів.

VІІ. Повідомлення домашнього завдання

1.      Прочитати § 6

2.      Вивчити визначення термінів.

3.      Заповнити таблицю

Назва хімічного елемента	Символ хімічного елемента	Вимова символу	Відносна атомна маса
Гідроген
	С
		Пе
			65
		Ес
			24
Ферум
	К

VІІІ. Підсумок уроку

Прийом «Роблю висновок»

□ маса атомів (позначають тА) невелика.

□атомна одиниця маси (а. о. м.) — маса 1/12 частини атома Карбону, ядро якого складається з 6 протонів і 6 нейтронів.

□Відносна атомна маса хімічного елемента (Аr) показує, у скільки разів маса атома даного хімічного елемента більша атомної одиниці маси. Аr не має одиниць вимірювання, тобто є безрозмірною величиною.