Хімія   Клас: 7  Тема: 2   Урок: 18

Тема: Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою

Мета: формувати поняття учнів про відносну молекулярну масу; розвивати вміння визначати валентність елементів за формулами бінарних сполук; визначати вищу і нижчу валентність хімічних елементів за періодичною системою; виховувати бажання здобувати хiмічні знання

Тип уроку: комбінований

Обладнання: періодична система хімічних елементів

Хід уроку

І. Організаційний момент

ІІ. Перевірка д/з

1. В якій із наведених формул речовин валентність сполученого з Оксигеном елемента найвища: SO₂, К₂O, Cr₂O₃, P₂O₅, BaO?

2. В якій із сполук, що мають формули MgО, SO₃, Fe₂О₃, Na₂О, валентність сполученого з Оксигеном елемента найнижча?

ІІІ. Актуалізація й корекція опорних знань, умінь й навичок

1.     Наведіть визначення речовини.

2.     Назвіть структурні одиниці речовини. (атом, молекула, формульна одиниця)

3.     Назвіть еталон маси атомів. (а.о.м.)

ІV. Мотивація учіння

Склад будь-якої речовини відображає формула її структурної одиниці. Хімічна формула — це умовний запис складу речовини за допомогою хімічних символів та індексів.

Склад мінералу yваровіту описує хімічна формула Ca₃Cr₂(SiO₄)₃). Відносна молекулярна маса = 500.

Білочки стрибали по гілках старого дуба і знайшли дві кульки. Зраділи як! Одна білочка помітила, що зелена кулька весь час чомусь хотіла злетіти, а жовта намагалася впасти на землю. Вони вирішили дізнатися про причину цього явища у Мудрої сови. Сова замислилась і сказала: кульки були заповненні різними газами: киснем та воднем…

Завдання:  Як ви вважаєте, що відповіла сова далі?

ІV. Повідомлення теми і мети уроку

V. Формування нових знань, умінь й навичок

Відносна молекулярна маса складається з відносних мас атомів, що входять у молекулу, з урахуванням їхньої кількості.

Відносна формульна маса складається з відносних мас йонів з урахуванням їхньої кількості у формульній одиниці.

Для того, щоб визначити відносну молекулярну масу речовини, то зовсім не обов’язково ділити масу речовини певного формульного складу на 1/12 маси атома Карбону, як випливає із визначення. Можна просто додати відносні атомні маси елементів, які входять до формульного складу речовини, пам’ятаючи при цьому, що відносна молекулярна чи формульна маса — безрозмірна величина.

Алгоритм дій для визначення  відносної молекулярної маси речовин:

1. За періодичною системою знайди символи хімічних елементів і запиши заокруглені значення їх відносних атомних мас.

2. Ці значення помнож на число атомів елемента (на індекс).

3. Додай маси атомів усіх елементів, і ти дістанеш відносну молекулярну (формульну) масу.

Mr (N2) = 2Ar (N); Mr (N₂) = 14 · 2 = 28;

Mr (Н2S) = 2Ar (H) + Ar (S); Mr (Н₂S) = 2*1 + 32 = 34;

Mr (Na2СО3) = 2Ar (Na) + Ar (C) + 3Ar(О);

Mr (Na2СО3) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106.

VІІ. Узагальнення і систематизація знань, умінь і навичок

1.    До складу напою «Кока-кола» входять вода Н₂О, вуглекислий газ СО₂, карбонатна (вугільна) Н₂СО₃ та фосфатна (фосфорна) Н₃РО₄ кислоти, сахароза (цукор) С₁₂Н₂₂О₁₁, кофеїн С₈Н₁₀N₄О₂ тощо. Обчисли відносні молекулярні маси цих сполук і розташуй формули речовин за зменшенням абсолютних мас їхніх молекул.

2.    Обчисли відносні формульні маси малахіту   Сu(ОН)₂СО₃   і   турмаліну NаFе₃Аl₆(ВО₃)₃Sі₆О₁₈(ОН)₄.

3.          Нині є чимало спеціальних комп'ютерних програм - так званих калькуляторів молекулярних мас. Достатньо задати формулу речовини і натиснути на відповідну кнопку, щоб одержатu готовий результат для найскладнішої сполуки. То чи потрібно вчитися обчислювати відносні молекулярні маси речовин? Семикласники  Софійка  й Василь не змогли дійти згоди з цього питання. А як ти вважаєш? Обґрунтуй свою позицію.

VІІ. Повідомлення домашнього завдання

1.                      Прочитати §9

2.                      П.1,2   с. 68

VІІІ. Підсумок уроку

-         Які запитання виникли?

-         Що дізналися на уроці?

-         Виставлення оцінок.