Дата:

Біологія   Клас: 7  Тема 2    Урок: 41

Тема: Опора і рух. Види скелета. Значення опорно-рухової системи

Мета: формувати загальні уявлення про опорно-рухові системи безхребетних тварин і види скелетів тварин; розглянути способи пересування тварин; розвивати пізнавальний інтерес, логічне мислення, пам’ять, та увагу; уміння спостерігати, аналізувати; виховувати культуру оформлення письмових робіт, бажання здобувати зоологічні знання

Обладнання: таблиці «Опорно-рухові системи тварин», фрагменти фільму «Зооолімпіада»

Тип уроку: засвоєння нових знань

Хід уроку

Хребет - «вісь» і опора тіла тварини

І. Організаційний момент

Розминка «Епіграф». Що таке хребет? Прочитайте і висловіть свої думки.

ІІ. Актуалізація й корекція опорних знань, умінь й навичок

Самостійна робота з тем: «Дихання», «Кровообіг», «Виділення».

1. Дайте визначення понять:

Газообмін - _________________

Незамкнена кровоносна система - _________________

Нирки це - _________________

2. Назвіть систему органів комахи, зображеної на малюнку, та її складові.

 

3. Порівняйте кровоносні системи риб і птаха. Знайдіть спільне та відмінне.

4. Назвіть систему органів павука, зображену на малюнку, позначену буквою М, та вкажіть її функцію.

ІІІ. Мотивація учіння

1. Взаємоопитування «Бумеранг» за матеріалами домашнього завдання (особливості опорно-рухової системи безхребетних тварин).

2. Вправа «Знайди зайве».

Череп, хребет, черепашка, ключиця.

Хребець, плавець, цівка, кіль.

Мушля, панцир, шкірно-м’язовий мішок, кістка.

3. Міні-вікторина. Уявіть змагання зі стрибків у висоту серед ссавців. Людина посяде в ньому почесне п’яте місце. На четвертому буде антилопа, на третьому - кенгуру, на другому - пума. Хто посяде перше місце з результатом 6 метрів? (дельфін)

V. Повідомлення теми і мети уроку

VІ. Формування нових знань, умінь й навичок

Функції опорно-рухової системи — це підтримання певної форми тіла, захист внутрішніх органів, переміщення тіла в просторі. Основу опорно-рухової системи складають скелет (пасивна частина) і скелетні м'язи (активна частина).

Види опори – гідроскелет, черепашка, зовнішній (екзоскелет) і внутрішній скелети (ендоскелет). 

Зовнішній скелет складається з органічних і неорганічних речовин, але найчастіше є комбінованим: основа може бути з органічної речовини, яка надає скелету еластичності, а мінеральні включення або шари надають скелету жорсткості і міцності.

Тварини   Характеристика опори

Коралові поліпи (кишковопорожнинні)          Зовнішній вапняковий скелет мають або малорухомі, або сидячі тварини, більшість м'язів практично не зв'язані зі скелетом

Круглі черви        Гідроскелет. Функцію скелета виконує багатошарова кутикула, а опорно-рухову систему – шкірно-м'язовий мішок порожнини

Черевоногі і двостулкові молюски       Зовнішній скелет у вигляді вапнякової мушлі, де зв'язок із нею мають м'язи для захисту тіла від небезпеки (у двостулкових молюсків — це м'язи-замикачі, а у черевоногих — спеціальний м'яз, що втягує тіло в мушлю)

Головоногі молюски       гідростатичний скелет (насичені водою м'які тканини)

Членистоногі       Почленований зовнішній скелет для активного руху - хітинова кутикула, просякнута вапном, до внутрішньої поверхні зовнішнього скелета окремих члеників прикріплюються м'язи, що дають змогу тварині здійснювати складні рухи і досить швидко пересуватися. Політ комах здійснюється завдяки крилам, які є виростами зовнішнього скелета (кутикули) і до яких кріпляться потужні м'язи. Зовнішній скелет – це захист і опора   Недоліки зовнішнього скелета :

- не росте разом із твариною (за виключенням молюсків).

- обмежує розмір тварин (навіть легкий зовнішній скелет має певну вагу)

Внутрішній скелет складається з хрящової і кісткової сполучних тканин. У всіх хордових тварин внутрішній скелет. Скелет хребетних тварин складається з таких частин: осьовий скелет, скелет кінцівок і череп.    Переваги внутрішнього скелета:

- росте разом із твариною, а його розміри і вага можуть бути значно меншими, ніж розміри і вага інших органів;

- тварини можуть мати великий розмір.

VІІ. Узагальнення і систематизація знань, умінь і навичок

1. Робота з термінами: зовнішній і внутрішній скелет, радіальна та двобічна симетрія тіла, хребет, череп, кіль, цівка, активний і пасивний політ.

2. Заповнення таблиці «Логікон». Логікон «Опорно-рухові системи тварин»

1	Черевоногі молюски	3	Амфібії	Рептилії	6
Зовнішній скелет - міцна хітинова кутикула	2	Внутрішній скелет (кістковий)	Внутрішній скелет (хрящовий і кістковий)	5	Внутрішній (кістковий) легкий
Панцир закінчується хвостовим плавцем	Черепашка (мушля) спірально закручена, асиметрична	Череп, хребет, скелет плавців. До тулубових хребців кріпляться ребра	4	Череп, хребет, грудна клітка, дві пари кінцівок	Череп, хребет, дві пари кінцівок - перша пара крила, стопа видозмінена на цівку, грудина має виріст - кіль

VІІІ. Повідомлення домашнього завдання

Опрацювати §§ 33, 34, виконати творче практичне завдання-спостереження (за бажання):

1.              Смажену чи варену рибу відділіть від кісток. Розгляньте всі вибрані кістки скелета риби, порівняйте з малюнком підручника.

2.              Попросіть у дорослих стегнову кістку курки (качки, гуски). З їхньою допомогою надпиліть кістку. Спробуйте в місці надпилу зламати її чи зігнути. Розгляньте внутрішню будову кістки птаха. Чим вона заповнена?

3.               За наявності свинячої чи телячої кістки спробуйте повторити аналогічне спостереження (як із кісткою птаха). Чим заповнена кістка ссавця? Яка з кісток міцніша: куряча чи свиняча?

ІХ. Підсумок уроку

Підбиття підсумків з використанням вправи «Шерлок Холмс»: учні в парах з використанням підручника складають запитання для учнів класу.

Що вам сподобалося на уроці? Як виникли запитання? Оцінювання роботи учнів.

Інформація для допитливих.

Швидкість хребетної тварини під час бігу здебільшого залежить від довжини кінцівок. При цьому часто під час бігу тварина спирається не на всю стопу, а на пальці (більшість хижих ссавців). Копитні тварини взагалі опираються на кінці пальців, які вкриті копитами.

Скелет птахів надзвичайно легкий: наприклад, скелет фрегата з розмахом крил 2 метри важить усього 110 грамів, це навіть менше, ніж важить пір'я цього птаха.

Дата:

Хімія   Клас: 7  Тема: 2   Урок: 32

   Тема. Добування кисню в лабораторії та промисловості. Реакція розкладу. Поняття про каталізатор. Способи збирання кисню. Доведення наявності кисню

   Мета:

·         сформувати поняття про реакцію розкладу та каталізатор на прикладі реакцій добування кисню; ознайомити учнів із добуванням кисню в промисловості, методиками визначення та збирання кисню,

·         розвивати пізнавальний інтерес,

·         виховувати самостійність.

   Обладнання та реактиви: періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва; лабораторний штатив із тримачем і лапкою, спиртівка, пробірки, газовивідна трубка, кристалізатор, скіпка, штатив для пробірок, вата,  гідроген пероксид, манган(ІУ) оксид, вода.

   Базові поняття та терміни: Оксиген, кисень, гідроген пероксид, каталізатор, реакція розкладу

   Тип уроку: комбінований

Хід уроку

І. Організаційний момент

II. Перевірка домашнього завдання

1. Описати методи одержання кисню в промисловості.

2. Описати методи одержання кисню в лабораторії.

3. В чому полягає суть електролітичного методу? Напишіть рівняння реакції. Через воду пропускають електричний струм, під дією якого вона розпадається на водень та кисень: 2H₂O ^{ел. струм} 2Н₂ +О₂

4. Які умови потрібні для того, щоб одержати кисень методом розкладання повітря? Цей метод ґрунтується на використанні різниці температури кипіння газів, з яких складається повітря.

5. Охарактеризуйте спосіб добування кисню в лабораторії:

а) Розклад калій перманганату.

2KMnO₄= K₂ MnO ₄ +  MnO₂  +O₂  ↑

б) Розклад оксидів важких металів.

Оксиди важких металів розкладаються під дією температури: 2Нg0 = 2Нg + O₂↑

в) Розклад гідроген пероксиду.

Розклад гідроген пероксиду відбувається швидше в присутності манган(ІУ)оксиду.

          ^MnO₂                                                                                           

 2Н₂0₂ →2Н₂0 + 0_2↑

ІІІ. Актуалізація опорних знань

1. Встановіть відповідність:

   Формули оксидів:                                             Назви оксидів:

   1   Р₂О₅;                                                   А   фосфор (ІІІ) оксид;

   2   СаО.                                                   Б   фосфор (V) оксид;

                                                                   В   кальцій оксид.

2. Скласти формули речовин за їх назвами:

-          калій оксид; - фосфор (V) оксид;  - алюміній оксид;

IV. Мотивація навчальної діяльності

Розв’язати задачу: Порівняти яка з речовин важча кисень чи повітря?

V. Повідомлення теми і мети уроку

VІ. Формування нових знань, умінь й навичок

1.Способи збирання кисню

Існує два методи збирання кисню: метод витіснення повітря та метод витіснення  води.

а) метод витіснення повітря Кисень важчий від повітря, отже посудину-приймач слід тримати дном донизу. Кисень буде опускатися на дно посудини витісняючи повітря, що міститься в ній.

б)  метод витіснення води. Посудину-приймач заповнюють водою по вінця. Закривають та перевертають догори дном. Опустивши отвір посудини у кристалізатор з водою, її відкривають під водою. Вода тримається у посудині. Знизу через трубку надходить кисень, який піднімається вгору, виштовхуючи воду.

Збирання кисню методом витіснення води    

3.Виявлення

Кисень підтримує горіння. Тому тліюча скіпка спалахує, щойно стикається з киснем.

Демонстрація.Виявлення кисню.

Опустимо тліючу скіпку в пробірку заповнену зібраним у попередньому досліді киснем. Скіпка спалахне.

Демонстрація Збирання кисню витісненням води

 Складаємо прилад:

                                                                       Невелику кількість калій перманганату поміщуємо на дно пробірки. У верхню частину пробірки закладаємо шматочок вати для того, щоб у процесі розкладу частина речовини не потрапила до збірника. Пробірку закриваємо гумовою пробкою в газовивідною трубкою й закріплюємо на штативі, а потім потроху нагріваємо. У пробірці приймачі збирається кисень. Коли пробірка наповниться киснем її закриваємо не виймаючи із води. Дістаємо та ставимо у штатив для пробірок.

VІІ. Узагальнення й систематизація знань

1. Встановіть відповідність:                               Назви оксидів:

   1   Сu₂O;                                                      А   сульфур (VІ) оксид;

   2    SO_2.                                                              Б   купрум (І) оксид;

                                                                        В   купрум (ІІ) оксид.

2. Розставте коефіцієнти у схемах хімічних рівнянь, виберіть з них реакції розкладу та сполучення:

а) H₂+N₂=NH₃;     б)Ca+H₃PO₄=Ca₃(PO₄)₂+H₂;        в)O₂+H₂O+NO₂=HNO₃;            г)H₂O=H₂+O₂.

Встановіть послідовність у зростанні масових часток газів, компонентів повітря:

   А   аргон;   Б   азот;   В   вуглекислий газ;   Г   кисень.

VІІІ. Повідомлення домашнього завдання

1.      Прочитати §

2.      П.             с.

ІХ. Підсумок уроку

Що вам сподобалося на уроці? Якi виникли запитання? Оцінювання роботи учнів.

Дата:

Хімія   Клас: 7  Тема: 2   Урок: 31

Тема. Добування кисню в лабораторії та промисловості. Реакція розкладу. Поняття про каталізатор. Демонстрації. Добування кисню з гідроген пероксиду.

Мета:  формувати поняття про реакцію розкладу та каталізатор на прикладі реакцій добування кисню; ознайомити учнів із добуванням кисню в промисловості, розвивати пізнавальний інтерес, виховувати самостійність.

   Обладнання та реактиви: періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва; лабораторний штатив із тримачем і лапкою, спиртівка, пробірки, газовивідна трубка, кристалізатор, скіпка, штатив для пробірок, вата,  гідроген пероксид, манган(ІV) оксид, вода.

Тип уроку: комбінований

Хід уроку

I.                   Організаційний момент

ІІ. Перевірка домашнього завдання

Фронтальна бесіда.

Розкажіть про історію відкриття кисню?

Охарактеризуйте поширення Оксигену в природі.

Охарактеризуйте склад та будову молекули кисню.

Охарактеризуйте фізичні властивості кисню.

ІІІ. Актуалізація опорних знань                  

Бесіда                         

Як кисень утворюється в природі? (У процесі фотосинтезу)

Важчий чи легший за повітря кисень? (Важчий.)

Чи розчиняється кисень у воді?(Практично не розчинний)

Чи здатний  кисень горіти? (Кисень лише підтримує горіння)

IV. Мотивація навчальної діяльності

Пригадайте алгебраїчний запис 2а*2в=2(ав). Цифра «2» у хімічному рівнянні: 2Na+ Сl ₂=2NaCl   є коефіцієнтом. Хоча ця формула 2NaCl не взята в дужки, але розуміти її потрібно так само, як і 2(NaCl)

V. Повідомлення теми і мети уроку

VІ. Формування нових знань, умінь й навичок

1.Одержання кисню в промисловості.

Розповідь учителя. У промисловості кисень одержують електролізом води та з повітря              

а) електролітичний метод

Через воду пропускають електричний струм, під дією якого вона розпадається на водень та кисень: 2H₂O ^{ел. струм} 2Н₂ +О₂

Для того, щоб вода проводила електричний струм до неї додають інші речовини (луги або сульфати лужних металів).

б) розділення повітря

Цей метод ґрунтується на використанні різниці температури кипіння газів, з яких складається повітря.

Спочатку зріджують повітря. Для цього його сильно стискають (100-200 атм.), а після цього різко знижують тиск. Внаслідок цього повітря сильно охолоджується й переходить у рідкий стан (при температурі -192 °С).  Рідке повітря переганяють у ректифікаційній колоні. Оскільки азот кипить при -196 °С, а кисень - при -183 °С, із рідкого повітря спочатку відганяється азот, а потім кисень.

2. Одержання кисню в лабораторії

Розповідь учителя.

У лабораторії кисень одержують у невеликих кількостях. Для цього використовують речовини, які легко розкладаються з виділенням кисню незалежно від того, зустрічаються вони в природі чи добуті штучно. Для одержання кисню в лабораторії використовують термічно нестійкі оксиди, солі й інші речовини.

а) Розклад калій перманганату.

Розповідь вчителя. 

2KMnO₄= K₂ MnO ₄ +  MnO₂  +O₂  ↑

б) Розклад оксидів важких металів.

Оксиди важких металів розкладаються під дією температури: 2Нg0 = 2Нg + O₂↑

в) Розклад гідроген пероксиду.

Розклад гідроген пероксиду відбувається швидше в присутності манган(ІУ)оксиду.

          ^MnO₂                                                                                           

 2Н₂0₂ →2Н₂0 + 0_2↑

Демонстрація. Добування кисню з гідроген пероксиду.

У пробірку наливається невелика кількість (2-3 мл) 3—5%-го розчину гідроген пероксиду. За кімнатних умов з розчину гідроген пероксиду повільно виділяється кисень. Потім за тих самих умов демонструється дія каталізатора: у пробірку поміщається невелика кількість манган(ІУ) оксиду. При цьому спостерігається сильне виділення кисню.

Речовини, які змінюють швидкість реакції (збільшують або зменшують її), але самі при цьому не витрачаються, називаються каталізаторами.

Демонстрація Збирання кисню витісненням води

 Складаємо прилад:

Невелику кількість калій перманганату поміщуємо на дно пробірки. У верхню частину пробірки закладаємо шматочок вати для того, щоб у процесі розкладу частина речовини не потрапила до збірника. Пробірку закриваємо гумовою пробкою в газовивідною трубкою й закріплюємо на штативі, а потім потроху нагріваємо. У пробірці приймачі збирається кисень. Коли пробірка наповниться киснем її закриваємо не виймаючи із води. Дістаємо та ставимо у штатив для пробірок.

г) Розклад індійської (або чилійської) селітри

Розповідь учителя

Кисень виділяється під час нагрівання селітри:

    2КNO₃ = 2КN0₂ + 0₂ ↑

3 .Реакції розкладу Розповідь учителя з елементами бесіди. Крім того, що в результаті всіх раніше розглянутих реакцій виділяється кисень, вони мають ще одну спільну ознаку (яку?),(відповіді учнів): в лівій частині рівняння записана одна речовина, а в продуктах - декілька. Реакції, в результаті яких з однієї складної речовини утворюються декілька інших речовин (простих або складних), називаються реакціями розкладу.

VІІ. Узагальнення та систематизація знань

Бесіда.

1. Яким чином одержують кисень в лабораторії?

2. Яким чином кисень одержують в промисловості?

3. Які речовини називають каталізаторами?

4. Де в повсякденному житті ми стикаємося з дією каталізаторів?

5. Які реакції називають реакціями розкладу?                                                         

Виконання вправи. Нітратна кислота має формулу HNO₃. Під дією світла вона розкладається. При цьому утворюються такі речовини: вода, кисень, газ бурого кольору NO₂. Напишіть рівняння реакції.

VІІІ. Повідомлення домашнього завдання

1.                                          Прочитати §

2.                                          П.             с.

ІХ. Підсумок уроку

Що вам сподобалося на уроці? Якi виникли запитання? Оцінювання роботи учнів.

Дата:

Хімія   Клас: 7  Тема: 2   Урок: 30

Тема. Схема хімічної реакції. Хімічні рівняння

Мета:  формувати поняття про хімічні рівняння, пояснити схему хімічної реакції, її суть, пояснити правила складання рівнянь хімічних реакцій, розвивати логічне мислення, пізнавальний інтерес, розвивати вміння розставляти коефіцієнти в рівняннях хімічних реакцій, виховувати творчу, допитливу компетентність

Обладнання та реактиви: періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва

Тип уроку: комбінований

Хід уроку

I.    Організаційний момент

ІІ. Перевірка домашнього завдання

При розкладанні води під дією електричного струму  утворилося 0,6 г водню та 5,75 г кисню. Яка маса води розклалася?

ІІІ. Актуалізація опорних знань                  

Бесіда                        

1. Що таке хімічна реакція?                                                    

2. Що таке реагенти?                                                   

3. Сформулюйте закон збереження маси речовини.     

IV. Мотивація навчальної діяльності

Пригадайте алгебраїчний запис 2а*2в=2(ав). Цифра «2» у хімічному рівнянні: 2Na+ Сl ₂=2NaCl   є коефіцієнтом. Хоча ця формула 2NaCl не взята в дужки, але розуміти її потрібно так само, як і 2(NaCl)

V. Повідомлення теми і мети уроку

VІ. Формування нових знань, умінь й навичок

1.Суть хімічної реакції та її схема  

Розповідь вчителя

- У чому полягає суть хімічної реакції?

- Що відбувається з атомами під час хімічної реакції?

Отже,ви знаєте, що під час хімічних реакцій відбувається перегрупування атомів. Саме в перегрупуванні атомів і утворенні нових речовин полягає суть хімічної реакції.    Реагенти —› Продукти реакції

Але для конкретних речовин маємо певні хімічні формули. Хімічну реакцію можна записати за допомогою хімічних формул у вигляді схеми:

С + О₂ —› СО   

Вугілля  взаємодіє з    киснем    з утворенням      вуглекислого газу

Цей схематичний запис називається схемою хімічної реакції.                                                       У лівій частині наведеного рівняння записаний один атом Карбону й одна молекула кисню, що складається з двох атомів Оксигену – це реагенти. У правій частині записана одна молекула вуглекислого газу – це продукти.

2. Хімічні рівняння

Розповідь вчителя 

Схема реакції є тільки її якісною характеристикою. Кількісну характеристику реакції відображає закон збереження маси речовини. Відповідно до цього закону число атомів різних елементів під час хімічної реакції не змінюється. Число атомів одного елемента до реакції і після мають дорівнювати. Це має бути відображено в схемі хімічної реакції, тоді вона стає хімічним рівнянням. Число атомів урівнюють за допомогою коефіцієнтів. Рівняння хімічної реакції – це умовний запис хімічних перетворень за допомогою формул та коефіцієнтів.

До цього вдавалися ще за часів середньовіччя. Однак тоді алхіміки приховували свої знання й зашифровували записи. Зараз рівняння реакцій записують, ґрунтуючись на загальноприйнятих положеннях, і прочитати їх може будь-яка людина, знайома з основами хімії.

   Якщо сказати, що символи хімічних елементів — це літери    хімічної мови, то формули сполук — це слова, а рівняння реакцій — цілі фрази.

Так, фразу «Водень взаємодіє з киснем з утворенням води» за допомогою хімічних формул можна записати в такий спосіб: Н₂ + 0₂ —> Н₂0.

На прикладі цієї реакції можна показати закон збереження     речовини. Треба відзначити, що, по-перше, число атомів кожного хімічного елемента в лівій і правій частинах рівняння є однаковим; по-друге маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися в результаті реакції.

Для того щоб складене нами рівняння не суперечило закону   зберження маси, необхідно зрівняти кількість атомів усіх елементівв обох частинах. Для цього слід поставити відповідні коефіцієнти

                                      2Н₂     +    0₂ ->   2Н₂0

                           4 атоми        2 атоми   4 атоми Гідрогену

                         Гідрогену    Оксигену    й 2 атоми Оксигену

                     4* 1=4        2* 16 = 32               2 * (2 * 1 + 16) = 36

Рівність числа атомів у лівій частині й числа атомів у правій частині, а також зумовлена цим рівність мас речовин є доказом правильності розміщення коефіцієнтів.

V.Узагальнення та систематизація знань

Завдання.

1. Складіть і прочитайте хімічні рівняння таких реакцій:

а) взаємодіїї Карбону й Гідрогену з утворенням метану (СН₄);

б) взаємодії Гідрогену з Хлором з утворенням гідроген (І) хлориду

2. Розставте коефіцієнти й прочитайте хімічні рівняння за такими схемами:

а) Рb+ 0₂ —» РbО;  б) Аg + S—» Аg₂S;  в) Н₂ + F₂ —» НF;      г) Lі + 0₂ —» Li₂0.

3. Допишіть рівняння реакцій і розставте коефіцієнти:

а) Р₄ + Н₂ —>  б) S + Н₂ —>    в) Fе + 0₂ —> 

г) Сu + S—>      д) Аg + F₂—>     е) S + С1₂—>

4.Запишіть рівняння реакцій утворення сполук: а) ферум (II) сульфіду; б) нітроген (IV) оксиду; в) кальцій (II) оксиду; г) ферум (III) сульфіду.  

VІІ. Повідомлення домашнього завдання

1.  Прочитати §11             

2. П. 3      с. 84

3.   Повторити історію відкриття, поширення, склад та будову молекули, фізичні властивості кисню.

VІІІ. Підсумок уроку

Що вам сподобалося на уроці? 

Якi виникли запитання? 

Оцінювання роботи учнів.