Дата:

Хімія   Клас: 7  Тема: 2   Урок: 32

   Тема. Добування кисню в лабораторії та промисловості. Реакція розкладу. Поняття про каталізатор. Способи збирання кисню. Доведення наявності кисню

   Мета:

·         сформувати поняття про реакцію розкладу та каталізатор на прикладі реакцій добування кисню; ознайомити учнів із добуванням кисню в промисловості, методиками визначення та збирання кисню,

·         розвивати пізнавальний інтерес,

·         виховувати самостійність.

   Обладнання та реактиви: періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва; лабораторний штатив із тримачем і лапкою, спиртівка, пробірки, газовивідна трубка, кристалізатор, скіпка, штатив для пробірок, вата,  гідроген пероксид, манган(ІУ) оксид, вода.

   Базові поняття та терміни: Оксиген, кисень, гідроген пероксид, каталізатор, реакція розкладу

   Тип уроку: комбінований

Хід уроку

І. Організаційний момент

II. Перевірка домашнього завдання

1. Описати методи одержання кисню в промисловості.

2. Описати методи одержання кисню в лабораторії.

3. В чому полягає суть електролітичного методу? Напишіть рівняння реакції. Через воду пропускають електричний струм, під дією якого вона розпадається на водень та кисень: 2H₂O ^{ел. струм} 2Н₂ +О₂

4. Які умови потрібні для того, щоб одержати кисень методом розкладання повітря? Цей метод ґрунтується на використанні різниці температури кипіння газів, з яких складається повітря.

5. Охарактеризуйте спосіб добування кисню в лабораторії:

а) Розклад калій перманганату.

2KMnO₄= K₂ MnO ₄ +  MnO₂  +O₂  ↑

б) Розклад оксидів важких металів.

Оксиди важких металів розкладаються під дією температури: 2Нg0 = 2Нg + O₂↑

в) Розклад гідроген пероксиду.

Розклад гідроген пероксиду відбувається швидше в присутності манган(ІУ)оксиду.

          ^MnO₂                                                                                           

 2Н₂0₂ →2Н₂0 + 0_2↑

ІІІ. Актуалізація опорних знань

1. Встановіть відповідність:

   Формули оксидів:                                             Назви оксидів:

   1   Р₂О₅;                                                   А   фосфор (ІІІ) оксид;

   2   СаО.                                                   Б   фосфор (V) оксид;

                                                                   В   кальцій оксид.

2. Скласти формули речовин за їх назвами:

-          калій оксид; - фосфор (V) оксид;  - алюміній оксид;

IV. Мотивація навчальної діяльності

Розв’язати задачу: Порівняти яка з речовин важча кисень чи повітря?

V. Повідомлення теми і мети уроку

VІ. Формування нових знань, умінь й навичок

1.Способи збирання кисню

Існує два методи збирання кисню: метод витіснення повітря та метод витіснення  води.

а) метод витіснення повітря Кисень важчий від повітря, отже посудину-приймач слід тримати дном донизу. Кисень буде опускатися на дно посудини витісняючи повітря, що міститься в ній.

б)  метод витіснення води. Посудину-приймач заповнюють водою по вінця. Закривають та перевертають догори дном. Опустивши отвір посудини у кристалізатор з водою, її відкривають під водою. Вода тримається у посудині. Знизу через трубку надходить кисень, який піднімається вгору, виштовхуючи воду.

Збирання кисню методом витіснення води    

3.Виявлення

Кисень підтримує горіння. Тому тліюча скіпка спалахує, щойно стикається з киснем.

Демонстрація.Виявлення кисню.

Опустимо тліючу скіпку в пробірку заповнену зібраним у попередньому досліді киснем. Скіпка спалахне.

Демонстрація Збирання кисню витісненням води

 Складаємо прилад:

                                                                       Невелику кількість калій перманганату поміщуємо на дно пробірки. У верхню частину пробірки закладаємо шматочок вати для того, щоб у процесі розкладу частина речовини не потрапила до збірника. Пробірку закриваємо гумовою пробкою в газовивідною трубкою й закріплюємо на штативі, а потім потроху нагріваємо. У пробірці приймачі збирається кисень. Коли пробірка наповниться киснем її закриваємо не виймаючи із води. Дістаємо та ставимо у штатив для пробірок.

VІІ. Узагальнення й систематизація знань

1. Встановіть відповідність:                               Назви оксидів:

   1   Сu₂O;                                                      А   сульфур (VІ) оксид;

   2    SO_2.                                                              Б   купрум (І) оксид;

                                                                        В   купрум (ІІ) оксид.

2. Розставте коефіцієнти у схемах хімічних рівнянь, виберіть з них реакції розкладу та сполучення:

а) H₂+N₂=NH₃;     б)Ca+H₃PO₄=Ca₃(PO₄)₂+H₂;        в)O₂+H₂O+NO₂=HNO₃;            г)H₂O=H₂+O₂.

Встановіть послідовність у зростанні масових часток газів, компонентів повітря:

   А   аргон;   Б   азот;   В   вуглекислий газ;   Г   кисень.

VІІІ. Повідомлення домашнього завдання

1.      Прочитати §

2.      П.             с.

ІХ. Підсумок уроку

Що вам сподобалося на уроці? Якi виникли запитання? Оцінювання роботи учнів.