Урок 42. Кількісний склад розчину. Масова частка
розчиненої речовини. Виготовлення розчину
Мета:
освітня: сформувати знання в учнів про
способи вираження складу розчинів; ознайомити з поняттям «масова частка
розчиненої речовини»; розширити знання
про кількісний склад розчину;
розвиваюча: розвивати навички обчислення
кількісного складу розчину; приготування розчину; розвивати логічне мислення,
вміння та навички працювати з додатковою літературою та текстом підручника;
виховна: виховувати самостійність, почуття відповідальності за свої вчинки, бережне
ставлення до здоров'я.
Тип уроку: урок засвоєння нових знань і набуття нових умінь
Методи і прийоми навчання: розповідь, пояснення, бесіда,
інструктаж (інформаційно-рецептивні);
самоконтроль, закріплення набутих знань (репродуктивні), проблемно-пошуковий
(постановка проблемного питання); навчально-дослідницький, самостійна робота
учнів
Базові поняття: розчин, розчинник, розчинена
речовина, масова частка розчиненої
речовини
Очікувані результати
навчальних досягнень:
Учні повинні знати: кількісний склад розчину
Учні повинні
вміти: розраховувати масову частку
розчиненої речовини; масу розчиненої речовини за відомою масовою часткою, масу
та об’єм води для приготування розчину із заданою масовою часткою
Розрахункові задачі:
Обчислення
масової частки і маси розчиненої речовини в розчині
Демонстрація 16. Виготовлення розчинів
Лабораторний дослід № 5. Виготовлення водних розчинів із
заданими масовими частками розчинених речовин
Домашній експеримент № 4. Виготовлення водного розчину кухонної
солі.
Обладнання і реактиви: терези з різноважками,
хімічний стакан, мірний циліндр, скляна паличка, ложечка для насипання речовин,
дистильована вода, натрій хлорид (кристалічний)
Структура уроку:
І.
Організаційний етап 2 хв
ІІ.
Актуалізація опорних знань учнів 8 хв.
ІІІ..
Мотивація уроку. Вивчення нового матеріалу 17 хв.
1. Кількісний склад розчину
2. Масова частка розчиненої речовини в розчині
3. Виготовлення розчину
ІV.
Систематизація та узагальнення знань учнів 13 хв.
V.
Домашнє завдання 3 хв.
VІ.
Підведення підсумків уроку 2 хв.
Девіз: «Просто знати – це ще не все, знання
потрібно використовувати»
(Гете)
Хід уроку
І. Організаційний етап
1.Взаємні
вітання.
Вітання учням, які прийшли після тривалої
хвороби.
2.
Перевірка готовності учнів до уроку.
3. Фіксування відсутніх.
4. Організація уваги учнів.
Створення ситуації успіху
Я
рада знову зустрітися з вами. Бажаю вам всім
гарного настрою, легкого засвоєння нового цікавого та життєво
необхідного матеріалу.
II. Актуалізація опорних знань
1. Прийом
„Інтелектуальна розминка”
1) Які системи називаються розчинами?
2) З яких компонентів складаються розчини?
3) Чи є склад розчину постійним?
4) Скільки видів розчиненої речовини і розчинника може бути
в розчині?
5) Який розчинник є універсальним?
2. Для
вивчення нової теми пригадаємо з курсів хімії та математики:
§
що таке
відсотки?
§
як знаходять відсотки від числа і число за
його відсотками?
§
для чого і як обчислюють масові частки
хімічних елементів у сполуці;
3.
Індивідуальна
робота учнів в робочих зошитах
Завдання 1
Визначити масові
частки елементів в магній оксиді.
Дано:
МgО Розв'язання
Знайти: 1) Ar(Mg) = 24; Ar(O) = 16;
W(Мg)-? 2) Mr (MgO) = 24+16=40;
W(О)-? 3) W(Мg) = 24:40 х 100% = 60%;
W(О) = 16:40 х 100% = 40% або W(О) = 100% - 60% = 40%
Відповідь: W(Мg) = 60%; W(О) = 40%
(учні самостійно
виконують завдання в зошиті, один учень працює біля дошки)
Самоперевірка.
Деякі учні
виконують завдання по індивідуальним
карткам. (Додаток 1)
Ви добре зрозуміли матеріал, пов'язаний з
відсотками, виконали запропоновані
завдання. Ваші знання допоможуть нам у
вивченні нової теми.
III. Мотивація навчальної діяльності
Людина в своєму
житті використовує дуже багато різних розчинів. У повсякденному житті нерідко
виникає потреба приготувати той чи інший
розчин. Який же склад мають розчини? Як визначити кількості компонентів
у розчині?
Відповіді на ці
питання знайдемо, визначивши кількісний склад розчину.
Повідомлення теми
та мети уроку.
IV. Формування нових знань
1. Кількісний склад розчину
(Розповідь учителя)
Важливою характеристикою будь-якого розчину є його склад.
Склад розчину можна описати з двох позицій: якісний і кількісний. Вислів «розчин солі» дає уявлення
про якісний склад розчину, тобто, про те з яких речовин складається даний
розчин. Відносні кількості компонентів розчину можуть змінюватися в досить
широких межах.
Проблемне питання.
Поміркуйте й висловіть припущення, який чинник визначає ці
межі?
(Відповіді учнів)
Під час роботи з розчинами важливо знати їхній кількісний склад, зокрема масову частку
розчиненої речовини. Цю важливу кількісну характеристику завжди зазначають на
етикетках хімічних реактивів, харчових продуктів, лікарських засобів у формі
розчинів.
Наведіть приклади з позначенням складу розчину.
(Відповіді учнів)
Хочу зазначити, що багато з вас спостережливі і вмієте уважно
читати етикетки.
Кількісна характеристика зазначена на етикетках означає,
наприклад, масова частка йоду в його
спиртовому розчині становить 5 %; масова частка амоніаку в його водному
розчині - 10 %; масова частка оцтової кислоти у столовому оцті – 9 %,
а масова частка гідроген пероксиду в його водному розчині - 3 % .
2.
Масова
частка розчиненої речовини в розчині
а) Пояснення вчителя
Склад розчину кількісно виражається співвідношенням
кількості розчиненої речовини й розчинника. Розчин складається з
розчиненої речовини та розчинника (для двокомпонентних систем), маса розчину
являє собою суму мас розчиненої речовини та розчинника:
m(р-ну) = m (р. р.) + m (р-ка)
Масова частка розчиненої речовини у розчині
позначається - W (дубль-ве)
Масова частка розчиненої речовини - це фізична величина, що дорівнює відношенню маси компонента mр.р.
до маси розчину m р-ну і визначається за формулами:
Масова частка — безрозмірна величина.
Виражається у частках одиниці або відсотках. Наприклад, масова частка дорівнює
0,06, або 6 %. Так, запис «масова частка кислоти у водному розчині становить
15%», означає, що у 100г розчину
міститься кислоти 15% і 85% води,
а за масою 15 г кислоти і 85г води.
Кількість розчиненої речовини, що
міститься в даній кількості розчину або розчинника, називають його концентрацією.
б) Самостійна
робота за текстом підручника.
Прийом «Точка зору»
Завдання. В підручнику прочитати матеріал про масову частку розчиненої
речовини і визначити, нову інформацію про розчини.
в) Визначення масової частки розчиненої речовини в
розчині
Розв'язування
задач
Задача
1
Обчисліть масову
частку розчиненої речовини в розчині, який утворюється в результаті змішування 20 г цукру і 180 г
води.
Алгоритм для обчислення
масової частки розчиненої речовини (Додаток 2)
Дано: Розв'язання
m(цукру)=20
г 1) Визначаємо масу
розчину за формулою:
m(Н₂О)=180 г m(р-ну)
= m (р. р.) + m (р-ка)
Знайти: m (р. цукру) = 20+180 = 200
(г)
W(цукру)-? 2) Визначаємо масову частку цукру у розчині
за формулою: 
W(цукру) = 20 :
200 х 100;
W(цукру) = 10%
Відповідь: W (цукру)=10%
Задача 2
Визначити
масу кухонної солі в розчині масою 120 г з масовою часткою солі 10%.
Дано:
Розв'язання
m(р.
солі)=120 г Визначаємо масу розчиненої речовини у розчині:
W(солі)=10% m(р.р.) = m(р-ну) х W(р.р.) : 100%
Знайти: m(солі) = 120 г х 10% : 100% m(солі) = 12 г
m(солі) -
? Відповідь: m(солі) = 12 г
Запам'ятайте! Важливо уважно читати
етикетки на споживчих товарах.
Не сплутайте, наприклад, столовий оцет, масова частка оцтової кислоти в
якому не перевищує 9 %, з оцтовою есенцією в якій масова частка оцтової кислоти в ній становить
40 %. Помилкове вживання оцтової есенції замість столового оцту може
спричинити важкі хімічні опіки органів
травлення.
3. Виготовлення розчину.
(Пояснення,
демонстрація)
а) Повторення
правил техніки безпеки під час проведення хімічного експерименту -
приготування розчинів
(Не
можна брати реактиви руками, обережно працювати зі скляним посудом, стежити,
щоб приготовлені розчини не потрапили на одяг, шкіру, в очі) (Колективне обговорення)
Для виготовлення розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини
необхідно:
1) речовина, яку
розчиняють;
2) розчинник;
3) посуд для виготовлення розчину (хімічний стакан,
колба, мірний циліндр);
4) ложечка для насипання речовин;
5) скляна паличка для перемішування розчину (прискорити
розчинення речовини);
6) терези, різноважки;
7) мірний циліндр
8) за необхідності фільтрувальний папір, лійка, ступка
з товкачиком
Щоб приготувати розчин необхідно
провести обчислення маси розчиненої речовини та розчинника, потім визначити
об’єм розчинника. На терезах зважити масу розчиненої речовини, мірним циліндром
відміряти певний об’єм розчинника. Розчинену речовину висипати у хімічний
стакан, долити розчин-ник. Для прискорення розчинення суміш перемішати скляною
паличкою. Перед виготовленням розчинів тверді речовини зазвичай
подрібнюють. За потреби (поясніть, коли вона виникає) готовий розчин
фільтрують.
Демонстрація 16. Виготовлення розчинів.
Задача №2. Виготовити 20 г розчину кухонної солі (натрій
хлориду) з масовою часткою розчиненої речовини 5%.
План виготовлення розчину
|
Послідовність роботи
|
Обчислення
|
|
1.
Обчислюємо масу
кухонної солі
|
m(солі) = 20 х
0, 05 = 1 г
|
|
2.
Обчислюємо масу та об’єм
розчинника (дистильованої води)
|
а) m (р-ка) = m(р-ну) - m (р. р.)
m (
H2O )=
20-1=19 (г)
б) р ( Н2 О) = 1г/мл
V(H2O)= m:р=19г:1г/мл=19мл
|
|
3.
Зважуємо на терезах 1
г солі і висипаємо у хімічний стакан
(колбу) місткістю 100 мл
|
   |
|
4.
Мірним циліндром
відміряємо 19 мл дистильованої води і обережно по скляній паличці для
перемішування виливаємо її у хімічний стакан з сіллю
|
   |
|
5. Для прискорення
розчинення суміш перемішуємо скляною паличкою
|
 |
У хімічних
лабораторіях навчальних закладів порції твердих речовин зважують на терезах із
погрішністю (для навчальних цілей) не більш 0,1-1 г. У хімічних і
фармацевтичних лабораторіях використовують високоточні електронні терези.
Розчинення здійснюють у чистому посуді, який не взаємодіє з розчином.
Виготовлення розчинів потребує точності, акуратності й
попереднього проведення правильних математичних розрахунків. Усі ці якості та
вміння знадобляться вам не лише під час
виконання лабораторних дослідів по приготуванню розчинів, а й у повсякденному
житті.
Запам'ятайте! Тривале й неправильне зберігання може призвести до псування
розчину аж до повної непридатності - появи пластівців і каламуті, зміни кольору
й складу, тощо.
V. Узагальнення й систематизація знань
Завданння 1. Прийом «Практична теорія»
Для
успішного виконання лабораторного досліду по приготуванню розчинів дайте
відповіді на питання:
1. Пригадайте й назвіть послідовність дій, які необхідні для виготовлення водного розчину речовини.
2. Поясніть, чому для виготовлення розчинів у
лабораторії застосовують дистильовану воду?
3. Поясніть: а) для чого подрібнюють тверді речовини
перед виготовленням розчину;
б)
яку операцію треба виконати раніше - відбір порції твердої речовини чи її
подрібнення?
Завдання 2
Прочитати
в підручнику інструкцію до лабораторного досліду № 5 і виготовити запропонований розчин
Лабораторний дослід №5
«Виготовлення
водних розчинів із заданими масовими
частками
розчинених речовин» (Зразок)
1. Правила техніки безпеки під
час проведення хімічного експерименту
2. Виготовити розчин
І варіант. Виготовити розчин масою 40 г
кухонної солі з масовою часткою
розчиненої речовини 5%.
ІІ варіант. Виготовити розчин масою 50 г
цукру з масовою часткою розчиненої речовини 8%.
Розв'язання
І варіант
Дано:
Розв'язання
m(р.
солі) = 40 г m(р.р.) = m(р-ну) х W : 100%
W(солі) = 5% 1)
Визначаємо масу кухонної солі
Знайти: m(солі) =
40 х 5 : 100%
m(солі) - ? m(солі)
= 2 г
2)
Визначаємо масу води m(H2O)=m(р-ну )-m(р.р.)
m(H2O)=40 -2=38 (г)
V(Н₂О) - ? 3)
Визначаємо об’єм води V = m:ρ; ρ(Н₂О) = 1 г/м
V(Н₂О) = 38г : 1 г/мл V(Н₂О) = 38 мл Відповідь: m(солі) = 2
г; V(Н₂О) = 38 мл
ІІ варіант
Дано:
Розв'язання
m(р.
цукру) = 50 г m(р.р.) = m(р-ну) х W : 100%
W(цукру) = 8% 1)
Визначаємо масу цукру
Знайти:
m(цукру) = 50 х 8 : 100%
m(цукру) - ? m(солі) = 4 г
V(Н₂О) - ? 2) Визначаємо масу води m(H2O)= m(р-ну )-m(р.р.) m(Н₂О)
= 50 - 4 = 46 (г) 3) Визначаємо об’єм
води V =m:ρ; ρ(Н₂О) = 1 г/м V(Н₂О) = 46г : 1 г/мл V(Н₂О) = 46 мл Відповідь: m(цукру) = 4 г; V(Н₂О) =46
Прийом «Перетвори інформацію на знання»
Вибрати правильне твердження.
1. Масова
частка розчиненої речовини - це:
А Відношення маси розчину до маси
розчиненої речовини;
Б Відношення маси розчинника до
маси розчину;
В Відношення маси розчиненої
речовини до маси розчинника;
Г Відношення маси розчиненої речовини до маси
розчину.
2. Масову частку розчиненої речовини позначають
літерою:
А m; Б w; В Mr; Г Ar.
3. Масову частку розчиненої речовини виражають у:
А
Грамах; Б
Відсотках; В
Градусах; Г Літрах;
VІ. Домашнє завдання
Вивчити
відповідний § підручника; виконати завдання;
Провести
домашній експеримент№ 4. Виготовлення водного розчину кухонної
солі. Виготовити розчин масою 150 г з масовою часткою кухонної солі 22%.
Випереджальне завдання підготувати
презентацію «Розчини у нашому житті»
VІІ. Підведення підсумків уроку
На сьогоднішньому уроці ми навчилися обчислювати масову
частку і масу розчиненої речовини в розчині та ознайомилися з правилами
виготовлення розчину.
Прийом «Стисло про головне»
Додатки
Додаток 1
|
Картка
№ 1
Визначити у якій сполуці масова частка
Купруму більша: купрум (І) оксиді чи купрум(ІІ) оксиді.
|
|
Картка
№ 2
Масові частки Сульфуру та Оксигену в
сульфур оксиді становлять відповідно 40 і 60%. Визначити формулу цього
оксиду.
|
Немає коментарів:
Дописати коментар